Compuestos iónicos

Existe una gran cantidad de compuestos que están formados por la fusión de sus átomos y de sus moléculas con el objetivo de poder formar compuestos químicos de mayor tamaño y estabilidad. En el caso de los compuestos iónicos, se presenta una unión entre los iones que poseen sus cargas opuestas y esto se realiza por medio de fuerzas electrostáticas.

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¿Qué son los compuestos iónicos?

Un compuesto iónico es un tipo de compuesto que se forma en el momento en que un átomo que posee baja afinidad electrónica se convierte en un anión y al mismo tiempo, otro átomo gana electrones convirtiéndose en un catión.

Es importante mencionar que en la naturaleza se encuentran una gran cantidad de sustancias que son catalogadas como compuestos que al combinarse, tienen la capacidad de formar miles de compuestos diferentes. Esto se realiza por medio de la unión de sus átomos y el proceso puede suceder por medio de diferentes maneras, entre ellas los enlaces iónicos y covalentes. Es de estos enlaces de donde nace el compuesto iónico.

Características de los compuestos iónicos

Son muchas las características que presentan los compuestos iónicos, entre ellas cabe mencionar las siguientes:

• Los compuestos iónicos poseen un tipo de estructura que se caracteriza por ser cristalina, esto sin tomar en cuenta su verdadera naturaleza.
• Se encuentran en estado sólido cuando están a temperatura ambiente.
• Posee fuerzas de atracción muy fuertes.
• Cuando se disuelven, tienen la capacidad de poder conducir la electricidad.
• Tienen dureza, en otras palabras, poseen la capacidad de resistir al rayado.
• Tienen resistencia ante la dilatación.
• Los compuestos iónicos son eléctricamente neutros por lo que la suma de sus cargas positivas siempre será la misma que la suma de sus cargas negativas.
• Se encuentran unidos por medio de enlaces covalentes los cuales se presentan entre sus átomos.

Propiedades físicas y químicas

Los compuestos iónicos poseen las siguientes propiedades físicas y químicas:

• Cuando están a temperatura ambiente se encuentran en estado sólido pues sus fuerzas de atracción entre sus iones son muy fuertes incluso cuando están frente a temperaturas muy altas. Por esta razón, también se pueden fundir cuando están ante temperaturas elevadas.
• No pueden conducir la corriente eléctrica si se encuentran en su estado sólido, pero cuando están disueltos o son fundidos sí tienen la propiedad de conducción. A este proceso se le conoce con el nombre de conductividad iónica.
• Sus puntos de ebullición también son bastante altos y por esta razón, son utilizados como materiales refractarios.
• Tienen una gran dureza pero también son quebradizos.
• Poseen resistencia ante la dilatación cuando las fuerzas intermoleculares que tienen sus iones se debilitan.
• Tienen además la capacidad de ser solubles en aguas y cuando lo logran se conocen con el nombre de electrolitos.

Formulación o nomenclatura

En cuanto a su formulación, se debe de recordar que los compuestos iónicos se encuentran formados por cationes y por aniones. La mayor parte de los compuestos de este tipo se catalogan como compuestos binarios pues están formados por dos elementos, por esta razón, para su nomenclatura se utiliza primeramente el anión no metálico seguido del catión metálico. 

El anión se debe de nombrar tomando siempre la primera parte del nombre que posee el elemento y posteriormente agregando el sufijo “uro”. Este sufijo también es utilizado en algunos de los grupos que pertenecen a los aniones que tiene diferentes elementos.

Algunos metales, principalmente los que se ubican dentro del grupo de transición tienen la capacidad de formar más de un catión, en este caso, se deben de diferenciar agregando el prefijo “oso” al catión que posee una carga positiva menor y el sufijo “ico” a aquellos cationes que poseen una carga positiva mayor.

También, es normal que los cationes tengan números romanos. En este caso, el número I indica que es una carga positiva mientras que el número II indicará la presencia de dos cargas positivas.

Cómo se forman los compuestos iónicos

Los compuestos iónicos se forman cuando se da la unión de iones que poseen cargas opuestas. Se presenta una transferencia entre los electrones que existen en un átomo hacia otro formando de esta manera a los cationes o iones positivos y a los aniones o iones negativos, los cuales a su vez tienen la capacidad de atraerse entre sí. En su proceso de formación, los electrones no se ganan ni tampoco se pierden, por el contrario, se comparten entre los átomos que forman parte del enlace.

Importancia

Los compuestos iónicos son importantes porque permiten que se puedan realizar la mayor cantidad de combinaciones posibles de compuestos químicos. Así es como se forman muchos compuestos que son utilizados diariamente tanto en hogares como en industrias. Muchos de ellos también son utilizados en el campo de la medicina, convirtiéndose en medicamentos necesarios para la vida de muchas personas.

Ejemplos de compuestos iónicos

Algunos ejemplos de compuestos iónicos son los siguientes:

• Cloruro de sodio: su fórmula es NaCl y normalmente se conoce como la sal que consumimos diariamente en los alimentos.
• Bromuro de potasio: su fórmula es KBr y es utilizada en la elaboración de películas para fotografía.
• Cloruro de magnesio: con su fórmula MgCl2, el cloruro de magnesio es también utilizado en la cocina, en medicamentos y en algunos procesos de índole industrial.
• Sulfato de sodio: el Na2SO4, es usado en el campo de la industria, en la fabricación de colorantes para telas y en algunos casos, en el campo de la farmacéutica como un tipo de laxante.
• Otros ejemplos son: sulfuro de hierro, hipoclorito de sodio, fosfato de calcio, fluoruro de litio, hidróxido de potasio, ioduro de potasio, sulfato de cobre y óxido de magnesio.